Química

indefinido

A metodologia de ensino/aprendizagem foca-se em três componentes principais, sendo duas de perfil presencial (teórico e teórico-prático) e outra de perfil autónomo (estudo orientado).
Componente presencial:
• Teórico – os conteúdos programáticos são apresentados sob a forma de projecções, às quais os alunos têm acesso e, sempre que se justifique, o quadro da sala de aula. No decorrer das aulas e à medida que os conceitos, deduções e princípios são apresentados, os alunos são solicitados a participar, através de questões levantadas pelo docente ao aluno, ou vice-versa, para verificar se estão a acompanhar a matéria.
• Teórico-Prático – são resolvidas folhas de exercícios individualmente e em grupo sobre os diversos conteúdos programáticos

Pretende-se que os alunos apreendam os conhecimentos básicos de Química, de forma a poder aplicá-los na resolução de problemas. No final do semestre, é importante que os alunos tenham desenvolvido capacidades pessoais que lhes permitam a aprendizagem autónoma no futuro.

1. Estrutura Electrónica dos Átomos e Tabela Periódica

Radiação electromagnética e interação com a matéria. Teoria quântica de Planck.
Efeito fotoelétrico. Teoria de Bohr do átomo de hidrogénio. Dualidade da natureza dos eletrões – princípio de De Broglie. Princípio de Incerteza de Heisenberg. Mecânica Quântica. Números quânticos. Orbitais atómicas.
Configuração eletrónica – princípio de Aufbau, princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund.
Desenvolvimento da Tabela Periódica. Classificação Periódica dos elementos.
Variação periódica das propriedades físicas – carga nuclear, raio atómico, raio iónico.
Energia de ionização, Afinidade electrónica. Variação das propriedades químicas dos elementos.

2. Ligações Químicas e Estrutura Molecular

Ligações químicas – iónicas, metálicas e covalentes.
Estrutura de Lewis. Conceito de ressonância. Exceções à regra do octeto.
Geometria molecular.
Momentos de dipolo. Teoria da ligação de valência.

3. Forças Intermoleculares

Teoria Cinética Molecular de Líquidos e Sólidos.
Forças intermoleculares – forças dipolo-dipolo, ião-dipolo, dispersão de London, ligação hidrogénio
Propriedades dos líquidos – tensão superficial, viscosidade.
Mudanças de fase – equilíbrios líquido-vapor; líquido-sólido e sólido-vapor.

4. Reacções Químicas

Equações químicas: escrita e acerto.
Cálculos estequiométricos. Reagentes limitantes e rendimento da reação.
Propriedades das soluções aquosas – eletrólitos versus não-eletrólitos.
Três principais tipos de reações- precipitação, ácido-base e de oxidação-redução.
Propriedades físicas das soluções. Efeito da temperatura na solubilidade.
Efeito da pressão na solubilidade dos gases. Propriedades coligativas.

5. Propriedades dos Gases

Pressão de um gás.
Lei dos gases – lei de Boyle, lei de Charles e de Gay-Lussac, lei de Avogadro.
Equação do gás ideal.
Lei de Dalton das pressões parciais.
Teoria cinética de gases.
Desvio do comportamento ideal.

6. Equilíbrio Químico

Constante de equilíbrio.
Expressões das constantes de equilíbrio – equilíbrios homogéneos e heterogéneos.
Fatores que afetam o equilíbrio químico – princípio de Le Châtelier, variações na concentração, no volume e na pressão.
Equilíbrio envolvendo sais pouco solúveis – produto de solubilidade, previsão de formação de precipitado.
Efeito do ião comum e solubilidade.

7. Termoquímica

Reações endotérmicas e exotérmicas.
Entalpia de reações químicas – entalpia de reações e equações termoquímicas.
Entalpia de formação padrão e entalpia de reação padrão
Lei de Hess.
Calor específico e capacidade calorífica.
Energia de Gibbs de reação e equilíbrio químico.

8. Electroquímica

Extensão das reações de oxidação-redução.
Células Galvânicas. Eléctrodo de referência e potenciais padrão de redução.
Espontaneidade das reacções de oxidação-redução.
Efeito da concentração na força electromotriz da célula – equação de Nernst.
Baterias.Corrosão. Electrólise.

9. Química orgânica

Classes de Compostos Orgânicos.
Hidrocarbonetos alifáticos – alcanos, cicloalcanos, alcenos e alcinos.
Hidrocarbonetos aromáticos.
Química dos Grupos Funcionais – álcoois, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e aminas.

NAO

– Chang, R. (1994). Química. (5ª edição). Lisboa : McGraw-Hill. (Disponível na Biblioteca do ISEC: 6-1-114)

– Atkins, P., Jones L. (1997). Chemistry : molecules, matter and change.(3th Ed.). New York : Freeman and Company (Disponível na Biblioteca: 6-1-123 (ISEC) – 08684)

 – Atkins, P.W. (1998). Physical Chemistry. (6th ed.) Oxford University Press, Oxford. (Disponível na Biblioteca do ISEC: 6-5-47 (ISEC) – 09344 )

– KOTZ, J.C. ; TREICHEL, P. Jr. – Chemistry and Chemical Reactivity ; Saunders College Publishing, 1999. ISBN 0-03- 023762-9

– Campos, L.S. e Mourato, M. (1999). Nomenclatura dos Compostos Orgânicos (2ª edi.). Lisboa : Escolar Editora (Disponível na Biblioteca: 6-2-65 (ISEC) – 10570 )